Kullanıcı Adı

Şifre


          Şifremi Unuttum?



İletişim

  • 0216 550 46 26
  • 0531 409 17 67


Etiket Bulutu

İstanbul Özel Ders tahakkuk fişi almanca sözlük göçün nedenleri el greco maddenin yoğun fazları 1. sınıf zümre ilgi çekicilik spor organizasyonları fisto çekül postmodern bitkilerin zararları ayyar dadanma şahit imaniye genel kimya karadenize dökülen akar sular menderes dönemi odaklayıcı gütmek wander iyonya kafa yapmak yoldurma kümeler soru cevap mirasçı poliamit 11.yy türk tarihi evren dinç anasınıfı zümre 1919-1923 edebi eserler hudut dışı kayra öğretilme 1. dereceden temas gerektirmeyen amerigo yahya kemal beyatlının hayatı çizilmek nekre sayısal elektronik okul aile veli işbirliği ören bağ bıçağı fenikeliler parlaklaşma başında koz kırmak gandhi doktrin moliere ödemli eski insanlar kano arnold bennett lıse gülüt 2005 anne karnındaki bebek tüketim rekreatif sesin emilmesi mercimek tatmin tat duyusu din kurumu ile toplumsal düzen arasındaki ilişki dalan mıknatıs kullanım alanları reklam ve göstergebilim toplum görevleri ırk ayrımı asbest malzemesi oran dışı hava ulaşımı türkiyede işsizlik munci kapani Amentü aziz istanbul orhan veli eski rakamlar tekel piyasası necip fazıl kısakürek şiirleri horasan kalp sağlığı adını vermek kağıt sektörü aromalı süt kimyasal reaksiyonlar teknolojinin olumlu ve olumsuz yönleri askerlik yapma,vergi vermek vatandaş olma sorumlulukları sağlık ve insan hakları ocak taşı namlu insan hak ve özgürlükleri çeneli kitle iletişim araçları modifikasyon nedir anton çehov


ATOMLAR VE İYONLARIN BÜYÜKLÜĞÜ


Ödev Bilgileri

 Sayfa Sayısı : 7 Sayfa
 Dökümanın Dili : Türkçe
 Döküman Türü : Word Dökümanı
 Kaynakça :
 Resim/Şekil :
 Tablo :



Sitedeki dosyalar üye olmak için öğrencilerin gönderdiği dosyalardan oluşmaktadır. Eğitim ve öğretim amaçlıdır. Bu dosyaların tümünün editörden gözden geçirilmesi yoğun bir emek gerektiğinden, gözden kaçmış olanlar olabilir. Ayrıca bir üyemiz tarafından gönderilen bir dosyanın telif hakkına tabi olup olmadığını her durumda tespit edemeyebiliriz. Böyle bir durumu fark etmeniz halinde lütfen iletişim mailimizden bize durumu bildirin. Siteden kaldırılması için mesajınıza dosya numarasınıda ekleyerek bize yardım merkezinden gönderebilirsiniz. İlgili dosya 48 saat içerisinde derhal siteden kaldırılır.. Telif haklarına gösterilen özen konusunda bize yardımcı olduğunuz için teşekkür ederiz..
Dosya No: 138527 - | Yardım Merkezi için Lütfen Buraya Tıklayınız

Eğer üye iseniz giriş yapıp dökümanı indirebilirsiniz.


Ödevin Özeti

ATOMLAR VE İYONLARIN BÜYÜKLÜĞÜ
Daha önceki bölümlerde stokiyometrik ilişkilere bağlı olarak, atom kitlelerinin önemini ortaya koyduk. Bazı fiziksel ve kimyasal özellikleri anlamak için atom büyüklükleri hakkında bazı şey6leri bilmemiz gerekmektedir bu bölümde atom yarı çapı tanımlanacak ve bir grup atom özelliği incelenecektir.
Atom Yarıçapları
Ne yazıl ki atom yarıçaplarını belirlemek zordur. Atom çekirdeğinden uzaklaştıkça elektronların bulunma olasılığı azalmakta, ancak bu özellik hiçbir zaman sıfır olmamaktadır. Bir atomun kesin bir dış sınırı yoktur. Bu durumda, elektron yük yoğunluğunun %90ını içinde bulunduran çekirdek dışındaki bir uzunluğa göre bir etkin atom yarıçapının belirlenmesi gerekmektedir. Bununla birlikte, tüm ölçebildiğimiz atom çekirdekleri arasındaki uzaklıktır (çekirdekler arsındaki uzaklık). Bu uzaklığın atomların kimyasal bağ yapmış olması yada bağ yapmaksızın birbirine değmesi durumların olarak farklılık göstermesine karşın, atom yarıçapları çekirdekler arsı uzaklık olarak belirlenmektedir.
Öncelikler bağ yapmış atomlarla ilgilendiğimizden, atom yarıçapları, kimyasal bağlarla bağlı iki atom arasındaki uzaklık olarak dikkate alınacaktır.
BAZI GEÇİŞ METAL İYONLARININ ELEKTRON DAĞILIMLARI
SOY GAZ YALANCI SOY GAZ ÇEŞİTLİ
Sc3+
Y3+
La3+ Cu Zn2+
Ag Cd2+
Au Hg2+ Cr2+ : [Ar]3d4
Cr3+ : [Ar]3d3
Mn2+ : [Ar]3d5
Mn3+ : [Ar]3d4
Fe2+ : [Ar]3d6
Fe3+ : [Ar]3d5
Co2+ : [Ar]3d7
Co3+ : [Ar]3d6
Ni2+ : [Ar]3d8
Kovalent Yarıçap, tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısıdır. İyon yarıçapı iyonik bağla bağlanmış iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklığa göre verilir. İyonlar eşdeğer büyüklükte olmadığından, aralarındaki uzaklık anyon ve katyon arsında uygun şekilde bölüştürülmelidir. Metaller için metal yarıçapı kristal hallerdeki katı metalde yan yana bulunan iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısı olarak belirlenir.
Atom boyutları için uzun zamandır angström, Â, birimi kullanılmaktadır(1 Â= 10-10m). Bununla birlikte SI birim sisteminde angström kabul edilmemiştir. SI birimleri nanometre (nm) ve pikometredir (pm).
1nm = 1000pm = 1x10-9m
Sodyum için kovalent, iyonik ve metalik yarıçapların belirlenmesi, kıyaslamalı olarak şekil 10-4 de gösterilmiştir. Şekil 10-5 de, bir çok element için atom yarıçaplarını atom numaralarına karşı değişimleri çizilmiştir. Bu tür çizimlerde genellikle metal için metalik yarıçap, ametaller için kovalent yarıçap kullanılır ve burada da öyle yapılmıştır. Şekil 10-5, atom yarıçaplarının değişiminde belirli eğilimlerin olduğunu göstermektedir. Örneğin 1A grubunda büyük olan yarıçaplar, periyot boyunca azalmakta ve bu değişim daha küçük yarıçaplı 7A grubuna kadar sürmektedir. Burada periyodik çizelge ile bağlantılı olarak, atom yarıçaplarının çok önemli üç değişimi üzerinde...
- Üye olup tamamını bilgisayarınıza kaydedebilir, üzerinde değişiklik yapabilir, yazıcı çıktısı alabilirsiniz.